Principal diferença - Atom vs Molecule

Os átomos são os blocos de construção das moléculas. Tudo ao nosso redor é feito de moléculas ou átomos. Neste artigo, discutiremos a diferença entre átomo e molécula no que diz respeito às suas propriedades químicas e físicas. A principal diferença entre átomo e molécula é seu tamanho; um átomo é o menor componente de um elemento, enquanto uma molécula é feita de dois ou mais átomos.

Este artigo explora,

1. O que é um Atom - Definição, Estrutura, Propriedades 2. O que é uma molécula - Definição, Estrutura, Ligações Iônicas, Ligações Covalentes 3. Qual é a diferença entre Atom e Molecule

O que são átomos

Um átomo é definido como o menor componente de um elemento, que mostra as propriedades químicas relacionadas ao elemento específico. Os átomos podem ser subdivididos em prótons, nêutrons e elétrons; no entanto, essas partículas subatômicas não exibem as características químicas do elemento quando são separadas. Um átomo de um determinado elemento contém um número fixo de elétrons, prótons e nêutrons na maior parte do tempo.

Os átomos de carbono contêm 6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons. Esta combinação de partículas subatômicas é única para ¹²C. No entanto, alguns elementos têm isótopos. O carbono é um desses elementos. Os isótopos diferem em seu número de nêutrons. Isso dá origem à radioatividade.

A massa de um átomo é determinada principalmente pelos prótons e nêutrons, pois os elétrons têm massa insignificante em comparação com eles. Os prótons têm carga positiva, enquanto os elétrons e nêutrons têm cargas negativas e neutras, respectivamente. O núcleo de um átomo é composto de prótons que se unem por nêutrons neutros para superar as forças repulsivas de cargas semelhantes. Os elétrons podem ser encontrados aleatoriamente em caminhos chamados orbitais ao redor do núcleo.

O átomo não pode ser separado em partículas subatômicas por reações químicas, mas a separação é possível por reações nucleares.

Figura 1: Estrutura do Atom

O que são moléculas

As moléculas são feitas de dois ou mais átomos que se unem para compartilhar elétrons ou trocar elétrons. Esses átomos nas moléculas são mantidos juntos por diferentes tipos de ligações. Apenas os elétrons na camada externa de um átomo estão envolvidos na ligação.

Ligações ionicas

Elétrons são trocados entre átomos. O átomo que libera um elétron ganha carga positiva, enquanto o átomo que ganha o elétron tem carga negativa. A atração entre esses íons de carga oposta é chamada de ligação iônica.

Figura 2: Exemplo de ligação iônica

O exemplo do cloreto de sódio mostra que um elétron do Na é transferido para o Cl, deixando uma carga positiva no Na. Cl fica com carga negativa. Devido à atração entre esses dois íons de carga oposta, o NaCl é considerado um sal iônico.

Ligações Covalentes

As ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Portanto, o par compartilhado de elétrons pertence a ambos os átomos envolvidos. A ligação covalente pode dar origem não apenas a ligações simples, mas também a ligações múltiplas, como ligações duplas e triplas. (Leitura: Como as ligações covalentes são formadas)

Figura 3: Exemplo de ligação covalente