Principal diferença - metais de transição vs metais de transição interna

A tabela periódica de elementos é composta por metais, não metais e metaloides. Os elementos químicos são categorizados como metais se possuírem propriedades metálicas como maleabilidade, boa condutividade elétrica, remoção fácil de elétrons, etc. Metais de transição e metais de transição internos também são elementos metálicos classificados como tal, considerando suas configurações eletrônicas. A maioria dos elementos do bloco d são considerados metais de transição. Os elementos do bloco F são considerados metais de transição interna. A principal diferença entre metais de transição e metais de transição interna é que os átomos do metal de transição têm seus elétrons de valência no orbital d mais externo, enquanto os átomos de metal de transição internos têm seus elétrons de valência no orbital f da penúltima camada de elétrons interna.

Principais áreas cobertas

1. O que são metais de transição - Definição, Propriedades em Relação à Configuração Eletrônica 2. O que são metais de transição interna - Definição, Propriedades em Relação à Configuração Eletrônica 3. Qual é a diferença entre metais de transição e metais de transição interna - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Actinídeos, Orbital D, Orbital F, Metal de transição interna, Lantanídeos, Metal de transição

O que são metais de transição

Metais de transição são elementos químicos compostos de átomos com elétrons d desemparelhados; mesmo os cátions estáveis ​​que esses elementos fazem têm elétrons d desemparelhados. A maioria dos elementos do bloco d são metais de transição. No entanto, Escândio (Sc) e Zinco (Zn) não são considerados metais de transição, uma vez que não possuem elétrons d desemparelhados, mesmo nos cátions estáveis ​​que formam. Escândio forma Sc⁺³ como o único cátion estável e não possui elétrons d. Zn forma Zn⁺² cátion como o único cátion estável. Tem d elétrons, mas todos eles estão emparelhados.

Na tabela periódica de elementos, todos os metais de transição são encontrados entre os elementos do bloco d. Esses elementos do bloco d estão localizados entre os elementos do bloco s e os elementos do bloco p. Os elementos do bloco S são metais. Os elementos do bloco P são não metálicos. Portanto, os elementos do bloco d mostram a transição de metais para não metais e são chamados de metais de transição.

Os metais de transição podem formar diferentes compostos em diferentes estados de oxidação. Todos os cátions formados por metais de transição são coloridos. Portanto, os compostos feitos por esses metais também são muito coloridos. Os compostos formados pelo mesmo elemento de metal de transição são encontrados em cores diferentes. Isso ocorre porque os diferentes estados de oxidação do mesmo elemento apresentam cores diferentes.

Figura 1: Cores de diferentes complexos de níquel

Os metais de transição podem formar compostos complexos. Eles são chamados de compostos de coordenação. O átomo do metal de transição é centrado por vários ligantes que doam seus pares de elétrons solitários ao átomo do metal central.

O que são metais de transição interna

Os metais de transição internos são elementos químicos compostos por elétrons de valência em seus orbitais f da penúltima camada de elétrons. Os elementos do bloco F são conhecidos como metais de transição interna, pois são compostos de elétrons de valência em seus orbitais f e esses orbitais f são circundados por outros orbitais atômicos.

As séries dos lantanídeos e dos actinídeos são os dois períodos do bloco f. A série dos lantanídeos é composta por elementos químicos que possuem elétrons de valência em seu orbital 4f. A série Actinide é composta por elementos químicos que possuem seus elétrons de valência no orbital 5f.

Figura 2: Blocos da Tabela Periódica

Os metais de transição internos são compostos de átomos muito grandes, uma vez que possuem um grande número de conchas. Portanto, a maioria deles são instáveis ​​e radioativos. Quase todos os actinídeos são elementos radioativos, mas os lantanídeos não são radioativos, com algumas exceções.

O estado de oxidação mais proeminente dos metais de transição interna é +3. Mas os actinídeos podem ter até +6 estado de oxidação. Metais de transição internos mostram números atômicos variando de 57 a 103.

Diferença entre metais de transição e metais de transição interna

Definição

Metais de transição: Os metais de transição são elementos químicos compostos de átomos com elétrons d desemparelhados, mesmo seus cátions estáveis ​​têm elétrons d desemparelhados.

Metais de transição interna: Metais de transição internos são elementos químicos que possuem elétrons de valência em seus orbitais f da penúltima camada de elétrons.

Localização na Tabela Periódica

Metais de transição: Os metais de transição estão no bloco d da tabela periódica.

Metais de transição interna: Os metais de transição internos estão no bloco f da tabela periódica.

Números Atômicos

Metais de transição: Os metais de transição têm números atômicos que variam de 21 a 112.

Metais de transição interna: Os metais de transição internos têm números atômicos que variam de 57 a 103.

Abundância

Metais de transição: Os metais de transição são abundantes na Terra.

Metais de transição interna: Os metais de transição interna são menos abundantes na Terra.

Estado de oxidação mais proeminente

Metais de transição: O estado de oxidação mais proeminente dos metais de transição é +2.

Metais de transição interna: O estado de oxidação mais proeminente dos metais de transição interna é +3.

Conclusão

Os metais de transição e os metais de transição interna são elementos químicos que possuem um número atômico maior e tamanhos atômicos grandes. Portanto, a maioria deles são considerados metais pesados. A principal diferença entre os metais de transição e os metais de transição internos é que os átomos dos metais de transição têm seus elétrons de valência no orbital d mais externo, enquanto os átomos de metais de transição internos têm seus elétrons de valência no orbital f da penúltima camada de elétrons interna.

Referências:

1. “Elementos de transição.” Elementos de transição, elementos de transição interna | [email protegido], Disponível aqui. Acessado em 8 de setembro de 2017. 2. “Transition Metals.” Bonder Research Web, animado. Disponivel aqui. Acessado em 8 de setembro de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Cor de vários complexos de Ni (II) em solução aquosa” Por LHcheM - Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. “Estrutura da Tabela Periódica” Por Sch0013r - Arquivo: PTable structure.png (CC BY- SA 3.0) via Commons Wikimedia