Principal diferença - eletrólitos fortes vs fracos

Eletrólitos são substâncias que fornecem íons quando dissolvidos em água. Os três principais tipos de eletrólitos são ácidos, bases e sais e esses compostos são dissociados em íons quando dissolvidos em água. Os íons carregados positivamente e negativamente podem conduzir eletricidade através de uma solução aquosa desses compostos. Alguns eletrólitos são compostos fortes e outros são eletrólitos fracos. A principal diferença entre eletrólitos fortes e eletrólitos fracos é que eletrólitos fortes podem se dissociar quase completamente em seus íons, enquanto eletrólitos fracos se dissociam parcialmente em íons.

Principais áreas cobertas

1. O que são eletrólitos fortes - Definição, Propriedades, Reações 2. O que são eletrólitos fracos - Definição, Propriedades, Reações 3. Qual é a diferença entre eletrólitos fortes e fracos - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: ácidos, bases, eletrólitos, sais, eletrólitos fortes, eletrólitos fracos

O que são eletrólitos fortes

Um eletrólito forte é um composto que pode se dissociar completamente em seus íons quando dissolvido em água. Portanto, um eletrólito forte é um soluto que se dissolve completamente na água. Um eletrólito é composto de cátions ou íons carregados positivamente e ânions ou íons carregados negativamente. Esses íons podem conduzir uma corrente elétrica em uma solução.

Figura 1: Ácidos fortes e bases fortes são eletrólitos fortes

Eletrólitos fortes comuns são ácidos fortes, bases fortes e sais iônicos. No entanto, alguns eletrólitos não se dissolvem completamente na água, mas são considerados eletrólitos fortes. Isso ocorre porque a quantidade dissolvida é completamente ionizada em seus íons.

Por exemplo, ácidos fortes, como HCl, HNO₃ são eletrólitos fortes. Estes são dissociados em seu cátion H⁺ e o ânion completamente. Bases fortes como o NaOH se dissociam completamente em íons que podem conduzir eletricidade.

O que são eletrólitos fracos

Eletrólitos fracos são compostos que se dissociam parcialmente em seus íons quando dissolvidos em água. Eletrólitos fracos são compostos de cátions e ânions. O caráter iônico desses compostos é menor quando comparado com eletrólitos fortes. Eletrólitos fracos comuns são ácidos fracos, bases fracas e sais.

Normalmente, cerca de 1-10% do composto é dissociado em íons. A maioria dos compostos contendo nitrogênio são eletrólitos fracos. A água também é considerada um eletrólito fraco, uma vez que as moléculas de água são parcialmente dissociadas em H⁺ e OH^– íons.

Figura 2: Moléculas de água se dissociam parcialmente em íons

Como esses eletrólitos fracos se dissolvem parcialmente em água, uma solução de eletrólitos fracos é composta de moléculas, cátions e ânions. Como existem vários íons carregados eletricamente, essas soluções podem conduzir uma corrente elétrica.

Alguns eletrólitos fracos comuns são ácidos fracos, como H₂CO₃, e bases fracas, como NH₃. Para eletrólitos fracos, as constantes de dissociação são importantes para prever a capacidade de carga elétrica que pode ser conduzida por meio de uma solução, uma vez que a dissociação do composto forma os íons solúveis que podem conduzir eletricidade.

Diferença entre eletrólitos fortes e fracos

Definição

Eletrólitos fortes: Eletrólitos fortes são compostos que podem se dissociar completamente em seus íons quando dissolvidos em água.

Eletrólitos fracos: Eletrólitos fracos são compostos que se dissociam parcialmente em seus íons quando dissolvidos em água.

Dissociação

Eletrólitos fortes: Eletrólitos fortes podem se dissociar completamente em íons.

Eletrólitos fracos: Eletrólitos fracos se dissociam parcialmente em íons.

Exemplos

Eletrólitos fortes: Eletrólitos fortes são ácidos fortes, bases fortes e alguns sais.

Eletrólitos fracos: Eletrólitos fracos são ácidos fracos, bases fracas e alguns sais.

Conclusão

Eletrólitos são compostos que podem se dissolver em água para liberar cátions e ânions. Esses íons podem contribuir para a condução de eletricidade por meio de uma solução. A principal diferença entre eletrólitos fortes e eletrólitos fracos é que eletrólitos fortes podem se dissociar quase completamente em seus íons, enquanto eletrólitos fracos se dissociam parcialmente em íons.

Referências:

1. “Eletrólito Fraco: Definição e Exemplos.” Study.com, Study.com, disponível aqui. Acessado em 15 de setembro de 2017. 2. "Eletrólitos - fortes, fracos e sem eletrólitos." Science Notes and Projects, 1 de abril de 2016, disponível aqui. Acessado em 15 de setembro de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “215 Acids and Bases-01” do OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Web site. 19 de junho de 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia 2. “Autoprotolyse eau” Por Cdang - Trabalho próprio, Domínio Público) via Commons Wikimedia