Principal diferença - Enxofre vs Dióxido de Enxofre

O enxofre é um não metal que pode ser encontrado em diferentes formas moleculares conhecidas como alótropos. É encontrado na crosta terrestre como um sólido amarelo brilhante. O enxofre não pode ser encontrado na atmosfera como um elemento puro; é encontrado como óxidos de enxofre. Os principais óxidos que podem ser encontrados na atmosfera são o dióxido de enxofre e os trióxidos de enxofre. O enxofre também pode ser encontrado como hidreto, sulfeto de hidrogênio. A principal diferença entre enxofre e dióxido de enxofre é que o enxofre é um elemento enquanto o dióxido de enxofre é um composto gasoso.

Principais áreas cobertas

1. O que é enxofre - Definição, Propriedades Físicas e Químicas, Usos 2. O que é Dióxido de Enxofre - Definição, Propriedades Físicas e Químicas, Usos 3. Qual é a relação entre o enxofre e o dióxido de enxofre - Enxofre e dióxido de enxofre 4. Qual é a diferença entre o enxofre e o dióxido de enxofre - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: alótropos, não metal, enxofre, dióxido de enxofre, trióxido de enxofre

O que é enxofre

O enxofre é um elemento que possui o número atômico 16 e é dado no símbolo S. Este elemento pertence ao bloco p da tabela periódica e é um não metal. O peso atômico do enxofre é de cerca de 32 g / mol. A configuração do elétron pode ser dada como [Ne] 3s²3p⁴. Uma vez que tem orbitais d no 3^rd casca, o enxofre pode ter diferentes estados de oxidação de -2 a +6. Portanto, o enxofre pode ser encontrado em vários tipos de compostos.

À temperatura e pressão ambientes, o enxofre é um sólido. Este sólido é feito de S₈ unidades. A estrutura do S₈ unidade pode ocorrer em diferentes formas. Essas formas são chamadas de alótropos de enxofre. As estruturas mais comuns de S₈ unidade são a estrutura da coroa e a estrutura ortorrômbica. O ponto de fusão do enxofre é 115,21^oC, e o ponto de ebulição é 444,6^oC.

Figura 1: Enxofre sólido

O enxofre tem cerca de 25 isótopos. O isótopo de enxofre mais abundante é ³²S. A abundância deste isótopo na terra é de cerca de 94%. O enxofre pode ser encontrado na forma de sulfetos em diferentes tipos de meteoritos. Na maioria das vezes, o enxofre ocorre perto de fontes termais e vulcões. Até agora, os depósitos vulcânicos podem ser minerados para obter o elemento de enxofre. O enxofre é usado para produzir todos os compostos contendo enxofre que são úteis em escala industrial e também em escala laboratorial.

O que é dióxido de enxofre

O dióxido de enxofre é um composto gasoso composto de átomos de enxofre e oxigênio. A fórmula química do dióxido de enxofre é SO₂. Portanto, ele é composto de um átomo de enxofre ligado a dois átomos de oxigênio por meio de ligações covalentes. Um átomo de oxigênio pode formar uma ligação dupla com o átomo de enxofre. Portanto, o átomo de enxofre é o átomo central do composto. Como o elemento de enxofre tem 6 elétrons em seu orbital mais externo, após formar duas ligações duplas com os átomos de oxigênio, há mais 2 elétrons restantes, que podem atuar como um par de elétrons solitário. Isso determina a geometria do SO₂ molécula como geometria angular.

Figura 2: Geometria angular de dióxido de enxofre

O dióxido de enxofre é considerado um gás tóxico. Portanto, se houver SO₂ na atmosfera, será um indício de poluição do ar. Este gás tem um cheiro muito irritante. A massa molecular do dióxido de enxofre é 64 g / mol. É um gás incolor à temperatura ambiente. O ponto de fusão é cerca de -71^oC, enquanto o ponto de ebulição é -10^oC.

O dióxido de enxofre pode ser produzido pelo processo de combustão do enxofre. Caso contrário, a queima de compostos contendo enxofre também pode produzir dióxido de enxofre.

S_(s) + O_{2 (g)} → SO_{2 (g)}

Esta reação é exotérmica. Portanto, ele libera energia junto com o gás dióxido de enxofre. O calor produzido a partir dessa energia é muito alto. Além disso, compostos contendo enxofre, tais como sulfeto ferroso, sulfeto de zinco podem liberar gás dióxido de enxofre.

FeS_{2 (s)} + O_{2 (g)} → Fe₂O_{3 (s)} + SO_{2 (g)}

O estado de oxidação do enxofre no dióxido de enxofre é +4. Portanto, o dióxido de enxofre também pode ser produzido pela redução de compostos compostos por átomos de enxofre que estão em um estado de maior oxidação. Um exemplo é a reação entre o cobre e o ácido sulfúrico. Aqui, o enxofre no ácido sulfúrico está no estado de oxidação de +6. Portanto, pode ser reduzido ao estado de oxidação +4 do dióxido de enxofre.

O dióxido de enxofre pode ser usado na produção de ácido sulfúrico, que tem diversas aplicações em escala industrial e laboratorial. O dióxido de enxofre também é um bom agente redutor. Uma vez que o estado de oxidação do enxofre é +4 em dióxido de enxofre, ele pode ser facilmente oxidado para o estado de oxidação +6, o que permite que outro composto seja reduzido.

Relação Entre Enxofre e Dióxido de Enxofre

Diferença entre enxofre e dióxido de enxofre

Definição

Enxofre: O enxofre é um elemento que possui um número atômico de 16 e é dado no símbolo S.

Dióxido de enxofre: O dióxido de enxofre é um composto gasoso composto de átomos de enxofre e oxigênio.

Estado de oxidação

Enxofre: O estado de oxidação do elemento de enxofre é zero.

Dióxido de enxofre: O estado de oxidação do enxofre no dióxido de enxofre é +4.

Estágio

Enxofre: O enxofre está na fase sólida à temperatura ambiente.

Dióxido de enxofre: O dióxido de enxofre está na fase gasosa à temperatura ambiente.

Massa

Enxofre: A massa atômica do enxofre é de 32 g / mol.

Dióxido de enxofre: A massa molecular do dióxido de enxofre é 64 g / mol.

Ponto de fusão

Enxofre: O ponto de fusão do enxofre é de cerca de 115,21^oC.

Dióxido de enxofre: O ponto de fusão do dióxido de enxofre é de cerca de -71^oC.

Ponto de ebulição

Enxofre: O ponto de ebulição do enxofre é de cerca de 444,6^oC.

Dióxido de enxofre: O ponto de ebulição do dióxido de enxofre é de cerca de -10^oC.

Conclusão

O enxofre forma dois óxidos principais que são gases à temperatura ambiente. Eles são o dióxido de enxofre e o monóxido de enxofre. O dióxido de enxofre pode ser produzido a partir da combustão do enxofre. Embora o dióxido de enxofre também seja composto de átomos de enxofre, eles exibem diferentes propriedades químicas e físicas. A principal diferença entre o enxofre e o dióxido de enxofre é que o enxofre é um elemento, enquanto o dióxido de enxofre é um composto gasoso.

Referências:

1. “Dióxido de enxofre”. Wikipedia. Wikimedia Foundation, 05 de agosto de 2017. Web. Disponivel aqui. 08 de agosto de 2017. 2. “Dióxido de enxofre.” Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Rede. Disponivel aqui. 08 de agosto de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Sulphur-sample” Por Ben Mills - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia 2. “Sulphur-Dioxide-diagram” O uploader original foi Pdefer na Wikipedia em inglês - Transferido de en.wikipedia para Commons por Edgar181 usando CommonsHelper. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia