Principal diferença - Enxofre vs Sulfato

A abundância de enxofre na terra foi determinada como 0,042%. Embora seja uma quantidade muito pequena em comparação com elementos como oxigênio e silício, é a 13^º elemento mais abundante na terra. O sulfato é um ânion composto por um átomo de enxofre. Mas há uma diferença distinta entre enxofre e sulfato. A principal diferença entre enxofre e sulfato é que o enxofre é um elemento, enquanto o sulfato é um ânion.

Principais áreas cobertas

1. O que é enxofre - Propriedades Químicas e Físicas, Alótropos 2. O que é sulfato - Propriedades Químicas e Físicas 3. Qual é a diferença entre enxofre e sulfato - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: alótropos, não metal, enxofre monoclínico, enxofre ortorrômbico, enxofre rômbico, silício, sulfato, enxofre, valência

O que é enxofre

O enxofre é um elemento. O número atômico do enxofre é 16 com o símbolo "S" e a configuração eletrônica do enxofre é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. O elétron mais externo que contém o orbital deste elemento é o orbital p. Portanto, o enxofre é agrupado no bloco p. De acordo com a configuração eletrônica do enxofre, a valência do enxofre é 6. Isso significa que ele pode formar no máximo 6 ligações ao seu redor. Assim, o enxofre pode ter estados de oxidação de até +6. Mas às vezes, o enxofre pode ganhar mais dois elétrons para preencher seus orbitais p e então obter o estado de oxidação -2.

Normalmente, o enxofre é encontrado como um sólido à temperatura ambiente. Mas este sólido não contém átomos de enxofre puros. Na maioria das vezes, o sólido de enxofre é feito de S₈ unidades. Eles são chamados de cristais de enxofre. Uns₈ unidade é composta por 8 átomos de enxofre. É uma estrutura cíclica e muito estável. O enxofre sólido aparece em uma cor amarela brilhante.

Figura 1: Cristais de enxofre

O ponto de fusão do enxofre é de cerca de 115⁰C. A massa atômica do enxofre é de 32 g / mol. O enxofre é um não metal. O enxofre sólido é uma estrutura frágil, pois é feito de cristais. No entanto, o enxofre é insolúvel em água.

O enxofre tem vários alótropos. Esses alótropos de enxofre diferem uns dos outros de acordo com sua composição de átomos de enxofre e suas estruturas. Alguns dos alótropos comuns são mostrados abaixo.

Alótropos de enxofre

Enxofre ortorrômbico

O S₈ a unidade está em uma estrutura de “coroa”.

Enxofre Rhômbico

Este é um sólido estável e é composto por S₈ unidades. A geometria do S₈ unidades é rômbico.

Enxofre Monoclínico

Estas são estruturas em forma de agulha.

No entanto, é fácil obter um alótropo de outro alótropo aquecendo a amostra de enxofre lenta e continuamente.

O que é sulfato

O sulfato é um ânion, composto por um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio. A carga geral deste ânion é -2. A fórmula molecular do sulfato é SO₄^2-. Lá, dois átomos de oxigênio estão ligados ao átomo de enxofre por ligações duplas e outros dois estão ligados ao enxofre por ligações simples. O estado de oxidação do enxofre no sulfato é +6. É o estado de oxidação máxima que o enxofre pode ter. Portanto, o sulfato não pode sofrer reações de oxidação.

No entanto, quando os comprimentos de ligação no sulfato são determinados experimentalmente, verificou-se que todos os comprimentos de ligação são iguais. Portanto, indica que o sulfato possui estruturas de ressonância.

Figura 2: Estruturas de ressonância do sulfato

A massa molar do ânion sulfato é de cerca de 96 g / mol. A maioria dos compostos de sulfato são solúveis em água. Mas a solubilidade de alguns sulfatos é pobre ou eles não se dissolvem de todo. Por exemplo, BaSO₄ (Sulfato de Bário) é insolúvel em água. Alguns compostos de sulfato são incolores, enquanto outros são muito coloridos quando estão na água. Por exemplo, CuSO₄ (sulfato de cobre) é de cor azul brilhante quando está em solução aquosa, mas é de cor branca na ausência de moléculas de água.

Diferença entre enxofre e sulfato

Definição

Enxofre: O enxofre é um elemento com o símbolo S.

Sulfato: O sulfato é um ânion, composto de um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigênio (O).

Massa

Enxofre: A massa atômica do enxofre é de cerca de 32 g / mol.

Sulfato: A massa molar do sulfato é de cerca de 96 g / mol.

Geometria

Enxofre: A geometria do enxofre pode ser ortorrômbica, rômbica ou monoclínica.

Sulfato: A geometria do sulfato é tetraédrica.

Composição

Enxofre: Enxofre sólido é composto por S₈ unidades.

Sulfato: O sulfato é composto de átomos de enxofre e oxigênio.

Ponto de fusão

Enxofre: O ponto de fusão do enxofre é de cerca de 115⁰C.

Sulfato: O ponto de fusão do sulfato depende do cátion que está ligado a ele.

Carga elétrica

Enxofre: O enxofre tem carga neutra.

Sulfato: O sulfato tem carga negativa.

Conclusão

O átomo de enxofre pode ser encontrado em vários tipos de compostos ou como alótropos de enxofre. Os alótropos de enxofre são compostos apenas de átomos de enxofre, enquanto os compostos que contêm enxofre são compostos de muitos outros elementos. A principal diferença entre o enxofre e o sulfato é que o enxofre é um elemento, enquanto o sulfato é um ânion.

Referências:

1. “Allotropes of enxofre- Aprenda Química.” Royal Society of Chemistry - Avançando na excelência nas ciências químicas. N.p., n.d. Rede. Disponivel aqui. 10 de julho de 2017. 2. Libretextos. “Química do Enxofre (Z = 16).” Chemistry LibreTexts. Bibliografia, 12 de dezembro de 2016. Web. Disponivel aqui. 10 de julho de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “Cristais de enxofre 1” Por Maxim Bilovitskiy - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia 2. “Sulfato-ressonância-2D” Por Ben Mills - Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia