Diferença entre bases fortes e fracas

Índice:

Principal diferença - Bases fortes vs fracas
O que é uma base forte
O que é uma base fraca
Diferença entre bases fortes e fracas

Principal diferença - Bases fortes vs fracas

Uma base é qualquer composto que pode neutralizar um ácido. Portanto, uma base deve ter um grupo hidroxila (-OH) que pode ser liberado como um íon hidroxila. Como os ácidos são capazes de liberar prótons (íons H +), esses prótons podem ser neutralizados pelos íons hidroxila liberados pela base. As bases podem ser categorizadas em dois tipos principais, como bases fortes e bases fracas. Bases fortes são altamente reativas e corrosivas. Mas as bases fracas não são muito reativas. Existem várias bases fortes e fracas que são muito úteis em aplicações laboratoriais e industriais. A principal diferença entre base forte e fraca é que bases fortes podem se dissociar completamente para dar todos os íons hidroxila disponíveis para o sistema, enquanto as bases fracas são parcialmente dissociadas para dar alguns dos íons hidroxila que possui.

Principais áreas cobertas

1. O que é uma base forte - Definição, Propriedades, Reações com Exemplos 2. O que é uma base fraca - Definição, Propriedades, Reações com Exemplos 3. Qual é a diferença entre bases fortes e fracas - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: ácidos, dissociação, constante de dissociação, íon hidroxila, bases fortes, bases fracas

O que é uma base forte

Uma base forte é um composto que pode se dissociar completamente em seu cátion e íon hidroxila em uma solução aquosa. Os hidróxidos dos metais do grupo 1 e do grupo 2 são geralmente considerados bases fortes, pois são compostos por cátions muito pequenos quando comparados ao íon hidroxila. Portanto, eles têm uma forte ligação iônica. Em uma solução aquosa, esses dois íons podem ser completamente separados, fornecendo ao sistema íons hidroxila.

Algumas bases não são completamente dissolvidas na água; por exemplo, hidróxido de cálcio. Mas também é considerada uma base forte porque pode se dividir completamente em íons. O pH de uma solução nos dá uma ideia sobre o tipo de base presente nela. Se o valor do pH estiver muito próximo de 14, essa solução é fortemente básica. Um valor de pH alto significa uma concentração muito baixa de H⁺ íons.

Figura 1: O NaOH é uma base forte e corrosivo devido à alta reatividade.

A fórmula molecular da base determinará a quantidade de íons hidroxila liberados por aquela base. Uma base forte com um grupo hidroxila por molécula irá liberar um mole de íons hidroxila por um mole da base. Ex: NaOH é uma base forte. Ele libera um íon hidroxila por uma molécula de NaOH.

O que é uma base fraca

Uma base fraca é um composto parcialmente dissociado em seu íon hidroxila e o cátion, criando uma condição de equilíbrio. Isso é chamado de base fraca porque não pode se dissociar completamente em seu cátion e no ânion hidroxila. O pH de uma solução pode ser usado para identificar aproximadamente a presença de uma base fraca. Os valores de pH superiores a 7 são considerados bases fracas.

Figura 2: O hidróxido de amônio é uma base fraca.

As bases fracas podem criar equilíbrio em uma solução aquosa; uma vez que a base está parcialmente dissociada em seus íons, as moléculas de base restantes e os íons dissociados estão em equilíbrio. A uma dada temperatura, a dissociação de uma base fraca dá a mesma razão entre os íons e a base restante. Este valor constante é denominado constante de equilíbrio, Kb. Para bases fracas, o valor de Kb é muito baixo. Em outras palavras, se o valor de pKb for muito alto, ele possui características de base fraca. Mas se o valor de pKb for muito baixo, ele pode ser categorizado como uma base forte em vez de uma base fraca.

Definição

Bases fortes: Uma base forte é um composto que pode se dissociar completamente em seu cátion e íon hidroxila em solução aquosa.

Bases fracas: Uma base fraca é um composto que se dissocia parcialmente em seu íon hidroxila e o cátion, criando uma condição de equilíbrio.

Dissociação

Bases fortes: Bases fortes se dissociam em íons quase 100%.

Bases fracas: As bases fracas se dissociam parcialmente em íons.

pH

Bases fortes: Um valor de pH próximo a 14 indica uma base forte.

Bases fracas: Um valor de pH próximo de 7, mas superior a 7, indica uma base fraca.

Reatividade

Bases fortes: Bases fortes são altamente reativas.

Bases fracas: As bases fracas são menos reativas em comparação com as bases fortes.

pKb

Bases fortes: O valor de pKb para bases fortes é quase zero ou um valor muito baixo.

Bases fracas: O valor de pKb para bases fracas é muito alto.

Conclusão

Bases fortes e bases fracas são compostos básicos que podem liberar íons hidroxila (OH^–) a uma solução aquosa. Embora ambos sejam bases, existem várias diferenças entre eles. A principal diferença entre uma base forte e uma base fraca é que as bases fortes podem se dissociar completamente para dar todos os íons hidroxila disponíveis ao sistema, enquanto as bases fracas são parcialmente dissociadas para dar alguns de seus íons hidroxila.

Referências:

1. “Base forte: definição e exemplos.” Study.com, disponível aqui. Acessado em 14 de setembro de 2017.2. “Bases fortes e fracas.” Chemguide, disponível aqui. Acessado em 14 de setembro de 2017.