Principal diferença - sódio vs potássio

O sódio e o potássio são elementos químicos altamente reativos que podem ser encontrados no grupo 1 da tabela periódica. Eles são elementos de bloco s porque têm seu elétron de valência no orbital s mais externo. Tanto o sódio quanto o potássio são elementos químicos muito úteis porque formam uma grande variedade de compostos químicos. No entanto, existem diferenças entre o sódio e o potássio, uma vez que são dois elementos químicos diferentes. A principal diferença entre sódio e potássio é que os átomos de sódio são menores do que os átomos de potássio.

Principais áreas cobertas

1. O que é sódio - Definição, propriedades químicas, compostos 2. O que é potássio - Definição, propriedades químicas, isótopos 3. Quais são as semelhanças entre o sódio e o potássio - Esboço de características comuns 4. Qual é a diferença entre sódio e potássio - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: número atômico, tamanho atômico, ponto de ebulição, ponto de fusão, metal, fotossíntese, potássio, sódio

O que é sódio

O sódio é um elemento químico com número atômico 11 e símbolo químico “Na”. O peso atômico do sódio é de cerca de 22,98 amu. O sódio é um metal. Seu ponto de fusão é 97,79 ° C e o ponto de ebulição é 882,8 ° C. À temperatura e pressão ambientes, o sódio está na fase sólida. Embora tenha um aspecto metálico brilhante, é um metal macio que pode ser facilmente cortado com uma faca. O sódio está no grupo 1 da tabela periódica. Portanto, é um elemento do bloco s. Os elementos do grupo 1 são conhecidos como metais alcalinos, pois podem formar compostos básicos (alcalinos).

Figura 1: Pedaços de sódio em um frasco

O sódio é altamente reativo. Ele reage prontamente com oxigênio e água. Conseqüentemente, a forma metálica do sódio tem menos aplicações. Não pode ser usado como material de construção porque é muito macio e altamente reativo. Quando queimado, o sódio dá uma chama amarelo-laranja. Quando um minúsculo pedaço de sódio é adicionado à água, ele mostra uma reação altamente explosiva.

O sódio forma vários compostos que são muito úteis em laboratórios e também nas indústrias. Os sais de sódio são alcalinos. Alguns exemplos importantes incluem sal de cozinha (NaCl), carbonato de sódio (Na₂CO₃), soda cáustica (NaOH) e bórax (Na₂B₄O₇· 10H₂O).

O que é potássio

O potássio é um elemento químico com número atômico 19 e símbolo químico “K”. O potássio é um metal alcalino encontrado entre os elementos do grupo I da tabela periódica. A configuração eletrônica do potássio é [Ar] 4s¹. À temperatura ambiente, o potássio está na fase sólida. O ponto de fusão do potássio é 63,5 ° C e o ponto de ebulição é 759 ° C.

O potássio é um elemento absolutamente necessário para as plantas e os animais. Sir Humphry Davy isolou o elemento de potássio por eletrólise de hidróxido de potássio fundido (KOH). O metal potássio é macio e de cor branca prateada. Tem um ponto de fusão muito baixo. Por ser um metal, é um bom condutor elétrico. O potássio é o sétimo elemento mais abundante na Terra. A maioria dos compostos disponíveis comercialmente são obtidos a partir da eletrólise de certos compostos, como a carnalita, uma vez que o potássio elementar está presente em sedimentos e rochas insolúveis em água, o que torna sua extração difícil.

Figura 2: Potássio metálico

O potássio produz íon monovalente K⁺¹ removendo o elétron localizado em sua camada mais externa. Portanto, é mais provável que haja ligações iônicas com não metais ou compostos aniônicos por meio de atrações eletrostáticas. O potássio pode ser encontrado na água do mar ou outras fontes de água salgada como o K solubilizado⁺¹ íon.

Todas as plantas e animais precisam de potássio como K⁺¹. As plantas precisam principalmente dele para a fotossíntese; também é o cátion inorgânico primário na célula viva. No entanto, quantidades excessivas de potássio podem ser tóxicas.

O potássio existe naturalmente como três isótopos. O isótopo mais abundante é o potássio-39, que possui quantidades iguais de prótons e nêutrons em seu átomo. Os outros dois isótopos são potássio-41 e potássio-40, que são radioativos.

Semelhanças entre sódio e potássio

Diferença entre sódio e potássio

Definição

Sódio: O sódio é um elemento químico com número atômico 11 e símbolo químico “Na”.

Potássio: O potássio é um elemento químico com número atômico 19 e símbolo químico “K”.

Período

Sódio: O sódio está no período 3 da tabela periódica.

Potássio: O potássio está no período 4 da tabela periódica.

Ponto de fusão e ponto de ebulição

Sódio: O ponto de fusão é 97,79 ° C e o ponto de ebulição é 882,8 ° C.

Potássio: O ponto de fusão do potássio é 63,5 ° C e o ponto de ebulição é 759 ° C.

Configuração Eletrônica

Sódio: A configuração eletrônica do sódio é [Ne] 3s¹.

Potássio: A configuração eletrônica do potássio é [Ar] 4s¹.

Elétron de valência

Sódio: O elétron de valência do sódio está no orbital 3s.

Potássio: O elétron de valência do potássio está no orbital 4s.

Tamanho Atômico

Sódio: O átomo de sódio é menor do que o átomo de potássio.

Potássio: O átomo de potássio é maior do que o átomo de sódio.

Conclusão

O sódio e o potássio são elementos do bloco e pertencem ao grupo dos metais alcalinos. Eles compartilham muitas semelhanças porque estão no mesmo grupo da tabela periódica. A principal diferença entre sódio e potássio é que os átomos de sódio são menores do que os átomos de potássio.

Referência:

1. “Sódio - Informação, propriedades e utilizações dos elementos | Tabela periódica." Royal Society of Chemistry, disponível aqui.2. "Potássio." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 de janeiro de 2018, disponível aqui.

Cortesia de imagem:

1. “Pedaços de sódio metálico no óleo” Por W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia2. “Potássio” por Dnn87 - Auto-fotografado (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia