Diferença entre nitrato e nitrito

Índice:

Principal diferença - nitrato vs nitrito
O que é nitrato
O que é nitrito
Diferença entre nitrato e nitrito

Principal diferença - nitrato vs nitrito

Ambos os nitratos e nitritos são compostos químicos inorgânicos e, como os nomes indicam, o elemento característico neles é ‘N’ ou nitrogênio, que tem um número atômico de 7. O nitrogênio é um gás diatômico inodoro na natureza e é reativo. O elemento Nitrogênio também é altamente eletro-negativo. E ambos os nitratos e nitritos são duas classes importantes de compostos que contêm nitrogênio. o principal diferença entre nitrato e nitrito é que O grupo de nitrato contém um átomo de nitrogênio e três átomos de oxigênio enquanto que O grupo de nitrito contém um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio.

O que é nitrato

O nitrato é um íon poliatômico feito de átomos de nitrogênio e oxigênio. A estrutura química contém um átomo de nitrogênio e três átomos de oxigênio e é representada pela fórmula molecular NO3-. O grupo nitrato pode ser descrito como um grupo funcional em química inorgânica. O composto tem uma geometria trigonal planar. Isso nos diz como os átomos dentro do composto estão organizados no espaço tridimensional. De acordo com a estrutura do nitrato, o nitrogênio é o centro e está ligado a três átomos de oxigênio idênticos. No entanto, a qualquer momento, apenas um átomo de oxigênio está duplamente ligado ao centro de nitrogênio, os outros dois átomos de oxigênio estão ligados por meio de ligações simples. Mas, como os três átomos de oxigênio são idênticos entre si, acredita-se que a estrutura esteja de acordo com o princípio de ressonância da química. Portanto, sugere que a ligação dupla pode migrar entre qualquer átomo de oxigênio e o centro de nitrogênio. Além disso, o nitrogênio tem um número de oxidação de +5 em nitratos.

Os íons de nitrato têm uma carga geral de -1, no entanto, considerando a distribuição de carga dentro do íon, o átomo de nitrogênio carrega uma carga de +1, e cada átomo de oxigênio carrega uma carga de - (2/3), resultando em uma carga geral de -1. Geralmente, todos os sais de nitrato são solúveis em água. Com a água, os íons nitrato formam o ácido nítrico, considerado um ácido forte. Os compostos de nitrato são usados para fertilizantes na agricultura, para a produção de explosivos e pólvora, etc.

O que é nitrito

Os nitritos também são um íon poliatômico contendo átomos de N e O, onde o nitrogênio tem um número de oxidação de +3. O grupo Nitrito contém um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio e é representado pela fórmula molecular NO2-. O ângulo de ligação O-N-O é aproximadamente em torno de 120 °. Isso nos dá uma ideia de como os átomos estão dispostos no espaço tridimensional. Os íons nitrito podem ser oxidados para formar nitratos, uma vez que o número de oxidação do nitrogênio nos nitritos é menor que o dos nitratos.

Ao reagir com a água, os nitritos formam o ácido nitroso, que é considerado um ácido fraco na química inorgânica. Na estrutura química do composto de nitrito, um átomo de oxigênio está duplamente ligado ao centro de nitrogênio e o outro está ligado individualmente. No entanto, como o princípio de ressonância governa a relação estrutural do grupo, considera-se que a dupla ligação entre o átomo de oxigênio e o átomo de nitrogênio está em constante migração; portanto, os dois átomos de oxigênio teriam status idêntico. Os nitritos são produzidos por bactérias nitrificantes e costumam ser usados na indústria de alimentos para a cura de carnes. Ele também tem um importante papel bioquímico, sendo o vasodilatador do óxido nítrico.