Principal diferença - Energia de ligação vs Energia de dissociação de ligação

A energia da ligação e a energia de dissociação da ligação são termos que muitas vezes parecem confusos, uma vez que ambas estão relacionadas à quebra de uma ligação química entre dois átomos. Os conceitos de energia de ligação e energia de dissociação de ligação são normalmente usados ​​em relação às ligações covalentes. Isso ocorre porque as ligações covalentes, ao contrário das ligações iônicas, são ligações diretas entre os átomos formados devido ao compartilhamento de elétrons. A principal diferença entre a energia de ligação e a energia de dissociação de ligação é que energia de ligação refere-se à quantidade média de energia necessária para quebrar todas as ligações entre os mesmos dois tipos de átomos em um composto enquanto que energia de dissociação de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação particular na homólise. Em outras palavras, a energia da ligação é a média das energias de dissociação de todas as ligações existentes entre os mesmos tipos de átomos.

Principais áreas cobertas

1. O que é Bond Energy - Definição, Unidade de Cálculo, Exemplos 2. O que é energia de dissociação de ligação - Definição, Exemplos 3. Qual é a diferença entre Bond Energy e Bond Dissociation Energy - Comparação das principais diferenças

Termos-chave: Energia de ligação, energia de dissociação, ligação química, átomos, homólise, radículos livres

O que é Bond Energy

A energia de ligação é definida como a quantidade média de energia necessária para quebrar todas as ligações que existem entre os mesmos dois tipos de átomos em um composto. Normalmente, os átomos se ligam uns aos outros para reduzir sua energia e obter um nível de energia mais baixo. Ao fazer isso, os átomos se tornam estáveis. Quando a ligação ocorre, uma certa quantidade de energia é liberada. Essa energia geralmente é liberada como calor. Portanto, alguma quantidade de energia deve ser fornecida para quebrar o vínculo.

A unidade que calcula a energia da ligação é kjmol^-1. A energia da ligação é diferente para moléculas com uma, duas ou três ligações entre os mesmos átomos. Por exemplo, a ligação simples C-C requer 347 kJmol^-1 energia de ligação para quebrar essa ligação, enquanto a ligação dupla C = C requer 614 kJmol^-1. Mas a quantidade de energia necessária para C = C não é o dobro do valor da ligação simples C-C. Conseqüentemente, as energias do vínculo são diferentes de um tipo de vínculo para outro.

O melhor exemplo que pode ser levado em consideração ao considerar a diferença entre a energia da ligação e a energia de dissociação da ligação é a água (H₂O) molécula.

Figura: A estrutura de H2O

O H₂A molécula O é composta por duas ligações O-H ligadas como H-O-H. A energia de ligação para H₂O é a média das energias necessárias para quebrar as duas ligações O-H do H₂O molécula. Embora as duas ligações sejam iguais, os valores de energia diferem ligeiramente porque a primeira ligação O-H é quebrada da estrutura H-OH, enquanto a segunda ligação é quebrada quando .OH. Como um átomo de oxigênio é mais eletronegativo do que um átomo de hidrogênio, a quebra da ligação O-H da molécula de água é influenciada pela presença ou ausência de átomos de hidrogênio em ambos os lados do átomo de oxigênio. Portanto, a média é considerada como a energia da ligação.

O que é energia de dissociação de ligação

A energia de dissociação da ligação pode ser definida como a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação particular na homólise. Ele mede a força de uma ligação química. A energia de dissociação da ligação também está relacionada às ligações covalentes. Uma vez que uma ligação covalente é formada quando os elétrons são compartilhados entre os átomos, esses elétrons compartilhados são levados de volta pelos átomos no processo de dissociação da ligação. Conseqüentemente, os radicais formados são muito reativos, uma vez que possuem elétrons desemparelhados. Assim, ocorre uma clivagem de homólise.

Se o mesmo exemplo H₂O é tomado aqui, a dissociação de ligação de H₂A molécula se formará .Radical OH e .Radicais H por clivagem por homólise como mostrado abaixo.

H₂Energia O + → .OH + .H

Portanto, o que é realmente dado pela energia de dissociação da ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação de –O-H; assim, o mesmo valor é dado para ambas as ligações –O-H.

Figura 2: Homólise de uma ligação química

Diferença entre a energia de ligação e a energia de dissociação de ligação

Definição

Energia de ligação: A energia de ligação se refere à quantidade média de energia necessária para quebrar todas as ligações que existem entre os mesmos dois tipos de átomos em um composto.

Energia de dissociação de ligação: A energia de dissociação da ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação específica na homólise.

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Energia de ligação: BA segunda energia fornece a energia necessária para formar os átomos que foram o material inicial para a formação da ligação.

Energia de dissociação de ligação: A energia de dissociação da ligação fornece a energia necessária para formar radicais livres a partir dos átomos que formaram aquela ligação específica.

Valor para energia

Energia de ligação: O valor será diferente de um título para outro.

Energia de dissociação de ligação: O valor seria o mesmo para cada título.

Conclusão

Tanto a energia da ligação quanto a energia de dissociação da ligação são importantes no cálculo da energia necessária para a formação ou decomposição de um composto específico. Embora a energia da ligação e a energia de dissociação da ligação pareçam iguais na visão geral, elas são duas formas distintas. A principal diferença entre a energia de ligação e a energia de dissociação de ligação é que a energia de ligação é a quantidade média de energia necessária para quebrar todas as ligações entre os mesmos dois tipos de átomos em um composto, enquanto a energia de dissociação de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar uma ligação particular na homólise. Em outras palavras, a energia da ligação é a média das energias de dissociação de todas as ligações que existem entre os mesmos tipos de átomos.

Referências:

1. ” Energias de dissociação de ligações de moléculas orgânicas. ” Chemistry LibreTexts. Bibliografia, 21 de julho de 2016. Web. Disponivel aqui. 13 de junho de 2017.

Cortesia de imagem:

1. “H2O Lewis Structure PNG” Por Daviewales - Trabalho próprio (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia 2. “Homólise (Química)” Por Jürgen Martens (Domínio Público) via Commons Wikimedia